Question

18．某學生為了測定一種以碳酸鈣為摩擦劑的牙膏中的碳酸鈣的含量，用燒杯稱取這種牙膏膏體100g，向燒杯中逐漸加入稀鹽酸至不再有氣體放出（除碳酸鈣外，這種牙膏中的其他物質不能與鹽酸反應生成氣體），共用去稀鹽酸200g．反應完畢后稱得燒杯內物質的質量為278g．（所有質量數據均不含燒杯質量）．請你計算這種牙膏中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律求出二氧化碳的質量，據此依據方程式計算碳酸鈣的質量，鹽酸溶質的質量，進而求出牙膏中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：生成二氧化碳的質量為：100克+200克-278克=22克
設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 x                                      22g
$\frac{100}{50}=\frac{x}{22g}$
解得x=50g
碳酸鈣的質量分數為：$\frac{50g}{100g}$×100%=50%．
答：碳酸鈣的質量分數是50%．

點評 根據實驗記錄數據和質量守恒定律可求得生成二氧化碳氣體的質量，這是解決此題的關鍵，培養了學生分析問題解決問題的能力．