Question

乙酸乙酯是重要的工業原料和溶劑，通常混有少許乙醇和乙酸。

某學習小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯粗產品，再分析乙酸乙酯

的含量。

	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸點	77.1℃	78.5℃	117.9℃

操作步驟如下：

（I）準確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol·L^—1NaOH滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗NaOH溶液的體積為40.0mL

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產品于250mL錐形瓶中，加入100mL 2.1mol·L^—1NaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝箱，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖2所示。待冷卻后，用0.50mol·L^—1HCl滴定過量的NaOH。終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL。

       回答下列問題：

（1）實驗（II）中冷水從冷水凝管的       （填a或b）管口通入。

（2）利用實驗（I）、（II）測量的數據計算粗產物中乙酸

        乙酯的質量分數為         。

（3）實驗結束后，同學們對粗產品中乙酸乙酯的含量不高進行討論。

①有人認為是實驗（II）帶來的誤差。建議將圖2中的錐形瓶改為

三頸瓶，裝置如圖3，在三頸瓶的c、d口裝配相關的儀器并進行

恰當的操作，可以提高測定的精確度。你認為在三頸瓶的c、d口

裝配相關的儀器或操作是：        （填字母）；

A．裝上溫度計，嚴格控制反應溫度

B．實驗中經常打開瓶口，用玻璃進行攪拌

C．在反應后期，用事先安裝的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液

②還有同學認為改進乙酸乙酯的制取裝置（圖1）才能提高產率。擬出你的一條改進建議                                                                        。

Answer 1

）b（2分）

         （2）79.2%（3分）

       （3）①AC（正確一個給1分，錯選一個扣1分，不出現負分。共2分）

②用圓底燒瓶替代試管并加裝溫度計控制反應溫度或加裝水冷凝管，提高冷卻效

（其它合理答案也給分。共2分）