Question

元素周期律是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表的部分信息，回答： 

1H 氫							2He 氦
3Li 鋰	4Be 鈹	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 鈉	12Mg 鎂	13A1 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17C1 氯	18Ar 氬

（1）地殼中含量最多的非金屬元素的元素符號是       ；
（2）所表示的粒子符號是       ；表現的化學性質為易       （“失”或“得”）電子，此原子形成的離子是       （陰離子或陽離子）；
（3）由8、13號元素組成化合物的化學式           ；
（4）上表中每一周期原子序數變化規律是                           ；

Answer 1

（1）O（1分）；
（2）S（1分）; 得（1分）；陰離子（1分）；
（3）Al2O3（1分）； 
（4）從左到右，原子序數依次遞增（2分）

分析：（1）根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，進行分析解答本題；
（2）根據質子數與核外電子數的關系判斷粒子的種類；一般最外層電子數大于4個，在反應中易得到電子，趨向達到穩定結構，最外層電子少于4個，在化學反應中易失去電子，趨向達到穩定結構；
（3）從元素周期表查出8、13號元素，寫出化合物的化學式；
（4）通過元素周期表，可看出：同一周期中，原子序數從左向右逐漸遞增，因為在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，由此可知核外電子數從左向右逐漸遞增，根據核外電子層的排布可知原子的核外電子層數相同，最外層電子數從左向右逐漸增多，進行分析解答．
解答：解：（1）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的非金屬元素是O；
（2）因質子數=核外電子數=16，該粒子的符號為S；S的最外層有6個電子，易得到電子，趨向達到穩定結構，形成陰離子；
（3）從元素周期表查出8、13號元素分別是：O，Al，組成化合物的化學式為：Al₂O₃；
（4）通過元素周期表，可看出：同一周期中，原子序數從左向右逐漸遞增，因為在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，由此可知核外電子數從左向右逐漸遞增，根據核外電子層的排布可知原子的核外電子層數相同，最外層電子數從左向右逐漸增多；
故答案為：
（1）O；
（2）S； 得；陰離子；
（3）Al₂O₃；  
（4）從左到右，原子序數依次遞增．