Question

4．某純堿（Na₂CO₃）樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g．（溫馨提示：Na₂CO₃+2HC1═2NaC1+H₂O+CO₂↑）計算：
①反應生成CO₂氣體的質量是4.4g；
②純堿樣品中碳酸鈉的質量分數；
③若將最后燒杯中的溶液蒸干，可得多少氯化鈉固體？

Answer 1

分析 根據反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，結合二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進一步可以計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量．

解答 解：生成二氧化碳的質量為11g+50g-56.6g=4.4g；
設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉是y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y        4.4g
 $\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$

x=10.6g
y=11.7g
所以碳酸鈉的質量分數為：$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%；
最后可得氯化鈉固體的質量是 11.7 g+（11g-10.6 g）=12.1g．
故答案為：①4.4；
②96.4%；
③12.1g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．