Question

【題目】某用于不銹鋼著彩色的酸洗劑是稀鹽酸和稀硫酸的混合物。為測定該酸洗劑中硫酸的質量分數,取30.0g樣品,平均分成三等份,分別加入不同質量的硝酸鋇溶液,充分反應后測定生成沉淀的質量,數據記錄如下表:

編號	1	2	3
樣品質量/g	10.0	10.0	10.0
硝酸鋇溶液質量/g	5.0	10.0	15.0
沉淀質量/g	1.165	2.330	2.330

（1）三次實驗中,恰好完全反應的實驗編號為 。

（2）計算該酸洗劑中硫酸的質量分數。（寫出計算過程）

（3）如果將三次實驗的廢液混合,充分反應后過濾，所得濾液的溶質是什么物質。

Answer 1

【答案】2；9.8%；HNO3和HCl

【解析】

（1）實驗1加入5.0g硝酸鋇溶液生成1.165g沉淀，實驗2加入10.0g硝酸鋇溶液生成2.330g沉淀，實驗3加入15.0g硝酸鋇溶液生成2.33g沉淀，說明實驗3中多加入的5g硝酸鋇溶液沒有參加反應，則三次實驗中，恰好完全反應的是實驗2，故填2。

（2）解：設參加反應的硫酸的質量為x

98：233=x：2.330g

x=0.980g

該酸洗劑中硫酸的質量分數=×100%=9.8%

答：該酸洗劑中硫酸的質量分數為9.8%。

（3）由（1）可知，實驗1中硫酸有剩余，則溶液是鹽酸、硫酸和硝酸的混合溶液，實驗2 恰好完全反應，溶液是鹽酸與硝酸的混合溶液，實驗3中硝酸鋇有剩余，溶液是鹽酸、硝酸和硝酸鋇的混合溶液，如果將三次實驗的廢液混合在一起，則實驗3中多出的5g硝酸鋇溶液恰好能與實驗1中剩余的硫酸完全反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，所以混合后的溶液是鹽酸與硝酸的混合溶液，其中的溶質是HNO3和HCl，故填HNO3和HCl。