Question

19、某研究性學習小組在實驗中發現：不僅堿溶液可以使酚酞試液變紅，Na₂CO₃溶液也能使酚酞試液變紅．堿溶液可以使酚酞試液變紅，是因為堿在水中解離出了OH^-，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酞試液變紅呢？他們設計了如圖三個實驗，請你和他們一起探究并完成下列問題：
（1）實驗Ⅰ是為了

探究Na⁺是否能使酚酞試液變紅

；
（2）實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅，小組內有同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為他們的理由是

酚酞試液中就有水分子（或氯化鈉溶液中含有水分子）

；
（3）實驗Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，振蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴入過量的CaCl₂溶液，紅色逐漸消失，同時還觀察到生成

白色沉淀

，反應的化學方程式

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

．由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結論：CO₃^2-可以使酚酞試液變紅；
（4）小組同學在與老師交流上述結論時，老師說：“其實Na₂CO₃溶液能使酚酞試液變紅也是由于溶液中存在OH^-”．你認為Na₂CO₃溶液中存在OH^-的原因是

CO₃^2-與H₂O發生反應產生OH^-

．

Answer 1

分析：（1）氯化鈉中含有鈉離子，可以探究鈉離子能否使酚酞變色；
（2）氯化鈉溶液中含有大量水分子，所以實驗Ⅱ沒有必要做；
（3）主要從碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液的反應可以得出，碳酸根離子減少，使紅色逐漸消失；
（4）氫氧根離子能夠使酚酞變紅，所以可以判斷在碳酸鈉溶液中存在氫氧根離子．

解答：解：（1）向氯化鈉溶液中加酚酞不變色，說明氯化鈉溶液中的粒子都不能使酚酞變紅；
（2）氯化鈉溶液中含有大量水分子，在實驗Ⅰ中得到驗證，所以實驗Ⅱ的探究是多余的；
（3）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，所以現象為產生了白色沉淀；
（4）我們知道只有氫氧根離子才能使酚酞變紅，所以由碳酸鈉溶液能使酚酞溶液變紅，可以判斷溶液中存在氫氧根離子；
故答案為：（1）探究Na⁺是否能使酚酞試液變紅；
（2）酚酞試液中就有水分子（或氯化鈉溶液中含有水分子）；
（3）白色沉淀；  Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）CO₃^2-與H₂O發生反應產生OH^- （合理即可）．

點評：本題考查了學生對所提供信息進行處理和利用微粒性質的差異進行實驗設計的能力，要求較高．