Question

10．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液；
②在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的NaOH、Na₂CO₃；
（2）用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質量為1.8g．
①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、量筒和燒杯，其中玻璃棒在該實驗中所起的作用是加速溶解．
②如果配制后溶液溶質的質量分數低于0.9%，你認為可能的原因是用量筒量取水時仰視讀數（或燒杯中有水、氯化鈉中混有雜質等其他合理答案）．（任寫一個）

Answer 1

分析 （1）①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；
②在濾液中加鹽酸的作用，應考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（2）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數；
①配制一定質量分數的溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解．
②溶質的質量分數偏小主要從溶劑的量多了或溶質的量少了等方面進行分析．

解答 解：（1）①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇，正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液；
②氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，氯化鋇和硫酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故過濾后得到的沉淀成分有碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鎂．
③在濾液中加鹽酸可以跟氫氧化鈉和過量的碳酸鈉反應，除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
故答為：（1）①過量的BaCl₂、Na₂CO₃；
②碳酸鋇和硫酸鋇
③在濾液中加鹽酸的作用是除去NaOH，Na₂CO₃溶液；
溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數；
①配制一定質量分數的溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
②溶質的質量分數偏小主要從溶劑的量多了或溶質的量少了等方面進行分析．
（3）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl固體的質量為200g×0.9%=1.8g；
①天平用來稱量氯化鈉的質量，藥匙用來取氯化鈉固體，燒杯用來溶解固體配制溶液，量筒用來量取水的體積，玻璃棒可以攪拌加速溶解，膠頭滴管在量筒量取水的條件時用來校準體積，所用玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；
②質量分數偏小，可能是溶劑多了，也可能是固體取少了，可能是稱量氯化鈉時操作錯誤，如左盤放了紙片右盤未放紙片等；用量筒量取水時錯誤，如取水時仰視讀數等；氯化鈉中混有雜質等原因造成的；
故答案為：（1）①BaCl₂溶液；Na₂CO₃溶液②除去過量的NaOH和Na₂CO₃；
（2）1.8；①量筒；燒杯；加速溶解；②用量筒量取水時仰視讀數 （或燒杯中有水、氯化鈉中混有雜質等其他合理答案）．

點評 掌握氯化鈉與粗鹽的提純的方法及其注意事項；掌握一定溶質質量分數的溶液的配制方法；了解除雜和凈化的方法．