Question

榮成是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是______，海水經______結晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液．正確的操作順序是______．（各步驟不要重復使用）
（3）鎂合金的強度高．機械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車．飛機．火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．海水提鎂是國際上的主要趨勢，其步驟為：
I．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO₃）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經過沉降．過濾得到Mg（OH）₂沉淀；
Ⅲ．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經蒸發結晶得到MgCl₂?6H₂O；
Ⅳ．將MgCI₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂
V．電解熔融的無水MgCl₂可得到Mg，請根據上述步驟回答問題：
①寫出步驟I．Ⅲ的有關化學方程式：
I．貝殼煅燒成生石灰______
Ⅲ．Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸中和______
②步驟I～V中有分解反應的是（填寫步驟序號）：______
③步驟中Ⅲ的蒸發是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行這一操作需要的主要
儀器有______玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．

Answer 1

解：（1）海水中含量最多的化學物質是水，其次是氯化鈉；
從海水中提取鹽最常用的方法是蒸發；
故答案為：氯化鈉 蒸發
（2）粗鹽溶于水經過濾后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl₂、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時得到的混合物為：
Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過量的BaCl₂溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、Ca（OH）₂沉淀、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入過量的Na₂CO₃溶液，得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO^₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、Na₂CO₃，此混合物經過濾后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此時加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可．
故答案為：②⑤④①③
（3）①鍛燒石灰石的原理是：CaCO₃=CaO+CO_2^↑
向Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸所發生的反應是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，
故選CaCO₃=CaO+CO₂↑ Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，
②分解反應的概念：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，
I、Ⅳ、V所涉及到的方程式分別為：CaCO₃=CaO+CO₂↑ MgCl₂.6H₂OMgCl₂+6H₂O MgCl₂MgCl₂+Cl₂↑
故答案為：I、Ⅳ、V
③蒸發過程所用到的儀器有蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等，
故答案為：蒸發皿．
分析：（1）根據海水的成分及獲得粗鹽的方法即可作答；
（2）根據混合溶液的提純方法分析；
（3）①根據鍛燒石灰石的原理分析即可；
②根據分解反應的概念分析即可；
③根據蒸發操作所用到的儀器分析即可．
點評：分離混合物時所加試劑要考慮是否需要過量，且最后還需要考慮過量試劑是否需要除去．