工業上，煉鐵的主要反應原理是
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A.用氧化劑把鐵礦石中的鐵氧化
B.用還原劑從鐵的氧化物中將鐵還原出來
C.鐵礦石中含有單質鐵，用物理方法把單質鐵與礦石中其他物質分離
D.用還原劑把鐵礦石中鐵氧化
科目：初中化學 來源： 題型：
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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南京市九年級上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。
（1）上述三種金屬中，人類最早大規模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____
（填序號）。
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強
C．在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質數據如下：
|
金屬單質 |
銅 |
鋁 |
鋅 |
鐵 |
鉛 |
|
導電性（以銀的導電性為100作標準） |
99 |
61 |
27 |
17 |
7.9 |
|
密度/(g·cm-3) |
8.92 |
2.70 |
7.14 |
7.86 |
11.3 |
|
熔點/℃ |
1083 |
660 |
419 |
1535 |
328 |
|
硬度（以金剛石的硬度為10作標準） |
2.5~3 |
2~2.9 |
2.5 |
4~5 |
1.5 |
分析上述數據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
_________________________________________________________。
（3）金屬活動性順序在運用中給我們三條判斷依據，即在金屬活動性順序里：
⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；
⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
通過查閱資料我發現金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發生置換反應，其化學方程式為 ，由此我發現了一條新的判斷依據 。
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧
化鐵反應。在實驗室里，可用右圖
所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內
的粉末由紅色變為 色，該反
應的化學方程式為 ，通過實
驗我可以得出的一氧化碳的相關
化學性質是 。
（5）工業上火法煉銅的一個主要反應是 Cu2S
+ O2 
2Cu
+ SO2 Cu2S中銅元素的質量分數為_______________
（寫出算式）。
用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結果保留一位小數）
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科目：初中化學 來源：北京模擬題 題型：填空題
| 鋼鐵是生活之中使用最多的金屬材料。 （1）下圖為實驗室煉鐵的裝置圖，A中可觀察到的現象是___________，此反應的化學方程式為_________；將反應后的氣體通過裝置B和C，收集較純凈的CO并循環使用，B中應盛放的試劑是____________濃溶液。 |
 |
| （2）工業上可用酸清洗銹蝕的金屬。將生銹的鐵片和生銹的銅片[銅銹的主要成分是 Cu2(OH)2CO3]同時放入一定量鹽酸中，可能發生的化學反應有： ①銅銹溶解：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2↑，則X的化學式為___________； ②鐵銹溶解：化學方程式為__________； （3）有同學提出，灼燒可使鋼中的碳轉化為二氧化碳，鋼樣品質量會減輕。但是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發現質量反而增加了，其原因是_______________。 |
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