Question

（5分）一包白色粉末，由CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗（假設所有反應均恰好完全）：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌，固體完全溶解得無色澄清溶液。則原白色粉末中一定不含有             。
（2）取實驗（1）所得溶液，加足量的鹽酸，產生氣泡。則原白色粉末中一定含有    ，不含有       。
（3）為進一步探究原白色粉末的組成，甲乙兩位同學進行如下實驗：
①甲同學：取實驗（1）得到的溶液，滴加酚酞試液，發現溶液變為紅色。
②乙同學：取實驗（1）得到的溶液，先加入足量BaCl₂溶液，靜置，取上層清液滴加酚酞試液，發現溶液變為紅色。
兩位同學通過實驗都得出“白色粉末中含有NaOH”的結論。同學們認為甲同學的實驗方案不合理，理由是       ，乙同學在實驗中先加入足量BaCl₂溶液的目的是              。

Answer 1

（1）CuSO₄
（2）Na₂CO₃    BaCl₂  
（3）NaOH及Na₂CO₃溶液均顯堿性（其它合理表述也可）  
除去Na₂CO₃（其它合理表述也可）

（1）銅離子在溶液中顯藍色，粉末加水得到的是無色溶液，所以一定沒有硫酸銅；
（2）碳酸根離子和鹽酸會產生氣體，粉末中加鹽酸，產生氣泡，所以一定有碳酸鈉，，由于碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇的沉淀，而粉末溶解時無沉淀生成，故一定無氯化鋇存在；
（3）通過（1）（2）的推導可以知道一定不存在硫酸銅、氯化鋇，一定存在的是碳酸鈉，可能存在的有氫氧化鈉，因為碳酸鈉氫氧化鈉的溶液均呈堿性，因此甲的方案不合理；乙中加入過量的氯化鋇溶液是為了完全除掉溶液中的碳酸根離子，避免了它的干擾，然后再用酚酞檢驗時變紅才說明溶液中存在氫氧化鈉．