Question

【題目】A-G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知D、E、F是單質(zhì)，其他物質(zhì)均是化合物，其中G能使澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)①中B的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不改變。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A__________ C ____________ ；

（2）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是_________________；

（3）寫出反應(yīng)③和④的化學(xué)方程式______________；________ 。

（4）加熱31.6克高錳酸鉀，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，那么，實(shí)際反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是___________g。

Answer 1

【答案】H2O2 H2O 分解反應(yīng) C+O2CO2 2H2+O22H2O 1.6

【解析】

G能使澄清石灰水變渾濁，則G是二氧化碳。水在通電條件下能發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣，則C是水，E與D在點(diǎn)燃條件下能反應(yīng)，E與F在點(diǎn)燃條件下能反應(yīng)，則E是氧氣，F是氫氣。因?yàn)?/span>D是單質(zhì)，與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳，所以D是碳。A能生成水和氧氣，則A是過氧化氫。

（1）A是H2O2，C是H2O。

（2）反應(yīng)①是2H2O22H2O+O2↑，由一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是C+O2CO2， 反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2H2+O22H2O

（4）化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的質(zhì)量相等，反應(yīng)前鉀元素質(zhì)量為：31.6g×=7.8g，反應(yīng)后固體質(zhì)量為：7.8g÷26%=30g，反應(yīng)前后固體的差量是生成氧氣的質(zhì)量，31.6g-30g=1.6g，所以實(shí)際反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是1.6g。