Question

【題目】質量守恒定律的定量研究對化學科學的發展具有重大作用。

(1)我國從2011年5月1日起，實行酒駕入刑。“酒精檢測儀”可榆查司機是否酒后駕車，其反應原理為C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反應中紅色的CrO3轉變為綠色的Cr2(SO4)3，其中X的化學式為_______。

(2)圖為某化學反應的微觀模擬圖，“O”和 “●”分別表示兩種不同元素的原子。

由“O●”聚集成的物質_______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應的兩種反應物的分子個數比為_______，此反應的基本反應類型為_______。

(3)已知m1g鎂條在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂（不考慮其他反應），m1_______m2。小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發現m1>m2。原因是_____________________。

Answer 1

【答案】 H2O 可能 2：1（或1：2） 化合反應 <（或小于） 生成物氧化鎂部分以白煙的形式擴散到空氣中

【解析】分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，分別統計出反應前后原子種類及個數，比較分析就可以求出所的物質的化學式；

（2）觀察微觀模擬圖，總結構成物質的基本微粒，找出化學反應中各物質的粒子個數關系，通過構成物質的基本微粒判定物質的反應類型；

（3）根據質量守恒定律和實驗現象分析．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數為C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子種類及原子個數為C，2；Cr，4；O，28；S，6；比較分析可知X中含有H和O元素，其原子個數分別為2和1，故X的化學式為H2O；

（2）將圖中前后無變化的微粒去除得圖：

圖示表示 由“”聚集成的物質由兩種元素組成，可能一種為氧元素，所以該物質可能為氧化物；

每1個反應物分子和2個另一種反應物分子反應，兩種反應物分子個數比為1：2（或2：1）；該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應．

（3）根據質量守恒定律，生成氧化鎂的質量=參加反應的鎂的質量+氧氣的質量，所以m1小于m2；鎂帶燃燒時放出耀眼的白光，放出大量的熱，放出大量的白煙，仔細觀察會發現：白煙有很大一部分向上，生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴散）到空氣中．

故答案為：（1）H2O；

（2）可能，1：2（或2：1）；化合反應；

（3）小于，生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴散）到空氣中．