Question

【題目】某環保小組監測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環保小組的同學進行了以下實驗。取廢水200g，向其中加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液。測得生成沉淀的質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如下表：

加入的氫氧化鈉溶液的質量/g	40	80	120	160
生成沉淀的質量/g	0	9.8	19.6	19.6

根據所得數據分析和計算：

（1）向200g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液產生沉淀的質量為_____g。

（2）200g該廢水中硫酸銅的溶質質量分數_____。

（3）200g該廢水中硫酸的溶質質量為_____g。

（4）另取同樣的200g該廢水，向其中加入17.1%的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖。_____（在坐標中作圖，并標出曲線折點的坐標）

Answer 1

【答案】19.6 16% 9.8

【解析】

硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀。

（1）由生成沉淀的質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系表可知，加入的氫氧化鈉溶液的質量為120g、160g，生成沉淀的質量均為19.6g，則當氫氧化鈉溶液的質量為120g時，反應完全，生成沉淀的質量達到最大值，故向200g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液產生沉淀的質量為19.6g。

（2）設200g廢水中硫酸銅的質量為x

故廢水中硫酸銅的溶質質量分數為。

（3）由表中數據可知，每40g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成沉淀9.8g，前40g氫氧化鈉溶液與硫酸反應。

設廢水中硫酸的質量為y

故200g該廢水中硫酸的溶質質量為9.8g。

（4）設廢液中硫酸與Ba(OH)2溶液恰好反應生成硫酸鋇的質量為n，所用Ba(OH)2溶液質量m

設廢液中硫酸銅與Ba(OH)2溶液恰好反應生成硫酸鋇的質量為a，生成氫氧化銅的質量為b，所用Ba(OH)2溶液的質量c

與廢液中硫酸和硫酸銅反應完全時，生成沉淀為；消耗Ba(OH)2溶液質量為，加入Ba(OH)2溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖為

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