Question

（2012?宜昌）質量守恒定律是化學反應中的重要規律，我能運用此規律解答下列問題：
（1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O₂

點燃  .

2CO₂+2H₂O，X的化學式為

C₂H₄

；若生成的二氧化碳質量為8.8g則X中碳元素質量為

2.4

g．
（2）下圖是某化學變化的微觀示意圖（不同圓球代表不同原子）根據以上示意圖，寫出該反應的化學方程式

C+H₂O

高溫  .

H₂+CO

．

Answer 1

分析：（1）根據反應前后原子個數和種類不變考慮；根據二氧化碳中碳元素的質量就是該物質中碳元素的質量考慮；（2）根據原子個數和構成的分子種類寫出化學式．

解答：解：（1）生成物中含有2個C原子，4個H原子，6個O原子；反應物中已經含有6個O原子，所以X中需要含有2個C原子，4個H原子，所以化學式為：C₂H₄；根據質量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都來自于X物質，所以X物質中碳元素質量為：8.8g×

12

44

×100%=2.4g；
（2）根據反應前后沒有變化的分子或原子，屬于沒有參加反應的，所以反應前是一個碳原子和一個水分子，反應后生成了一個一氧化碳分子和一個氫分子，所以化學方程式是：C+H₂O

高溫  .

H₂+CO．
故答案為：（1）C₂H₄；2.4；（2）C+H₂O

高溫  .

H₂+CO．

點評：解答本題關鍵是要知道反應前后原子種類和個數不變來推算X的化學式，知道根據結構示意圖寫化學式的方法，關鍵是要知道沒有參加反應的分子或原子的確定方法．