Question

13、有一包白色粉末樣品，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成．某同學為測定該樣品的組成，做如下實驗：
Ⅰ．取少量樣品，加水溶解得無色溶液；
Ⅱ．另取少量粉末樣品，滴加稀鹽酸，無明顯現象．
（1）由上述實驗可推測樣品中一定不含有上述物質中的

CuSO₄ Na₂CO₃

（寫化學式．下同）；可能含有的物質是

NaCl Na₂SO₄

．
（2）為進一步確定樣品的組成，另取少量樣品按下圖所示步驟進行實驗：

則樣品中含有的物質是

Na₂SO₄

；反應①的化學方程式為

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：（1）硫酸銅溶液是藍色溶液，碳酸鈉和鹽酸反應有氣泡產生．
（2）硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸．
解答時要注意得出的結論是否是原溶液的成分．

解答：解：（1）溶于水溶液為無色溶液，因為硫酸銅溶液為藍色溶液，所以排除硫酸銅的存在．
加入鹽酸沒有現象，排除碳酸鈉的存在，因為碳酸鈉和鹽酸反應有氣泡產生．
所有現象不能確定 NaCl   Na₂SO₄的存在．
故答案為：CuSO₄  Na₂CO₃； NaCl   Na₂SO₄
（2）加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，所以含有硫酸鈉，因為發生反應：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，但氯化鈉不反應．
濾液加入硝酸銀產生白色沉淀，證明濾液中有氯離子存在，但因為加入的氯化鋇溶液反應后氯離子在濾液中，所以無法判斷氯離子的來源．
故答案為：Na₂SO₄； Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl

點評：本題的關鍵是要注意每一步得出的結論是否是原樣品中的成分，因為在反應過程中常加入與所給樣品中相同的離子的溶液．
常見酸堿鹽、典型單質和化合物的鑒別、推斷及其相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．