Question

為探究影響雙氧水分解速度的因素，小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳，還可用氧化銅等物質作催化劑．于是在室溫下做了如下實驗：



實驗數據記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	CuO的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	100.0g	1%	0.0g	5mL
Ⅱ	100.0g	1%	2g	32mL
Ⅲ	100.0g	4%	2g	64mL

（1）本實驗中，圖1中測量O₂體積的裝置是______（填編號）．
（2）通過對上表數據分析，除了CuO能加快雙氧水的反應速率外，你認為影響雙氧水分解速率的因素還有______、______（至少寫兩種）
（3）小雨進一步研究CuO在反應前后質量是否發生變化．你認為如何操作？______
（4）小雨利用上述原理制氧氣，若達到可隨時控制反應的發生與停止目的，應選擇圖2的裝置是______（填序號，下同）．欲用濃硫酸干燥所得到的氧氣，應選擇圖2的裝置應是______．

Answer 1

（1）要測量O₂體積，則導管應長進短出，才能將水排盡；
（2）根據表格數據分析影響雙氧水分解速率的因素還有雙氧水的濃度、溫度等；
（3）CuO不溶于水，所以要稱量其反應前后質量是否改變，可將反應后的物質轉移到蒸發皿中，加熱蒸發，稱量得到的固體（或過濾、洗滌濾渣、烘干、稱量得到的固體）；
（4）圖2中AB是發生裝置，A中固體和液體一旦混合，則須反應完全，無法停止，B中注射器可以隨時控制反應的發生和停止，故選B，欲用濃硫酸干燥所得到的氧氣，濃硫酸干燥氣體導管應長進短出；故選擇含有兩個導管的D裝置；
故答案為：（1）c；
（2）溫度、雙氧水濃度；
（3）將反應后的物質轉移到蒸發皿中，加熱蒸發，稱量得到的固體（或過濾、洗滌濾渣、烘干、稱量得到的固體）；
（4）B；D．