Question

下表是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度（部分）：

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	100℃
KNO3的溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	246
NaCl的溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	39.8

（1）若要將接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，可采取的方法有：①繼續加入硝酸鉀固體、②

蒸發溶劑

、③

降低溫度

；
（2）從結晶的方法看，海水曬鹽屬于

蒸發

結晶（選填“蒸發”或“降溫”），使用該方法的原因是：氯化鈉的溶解度受溫度影響

小

（選填“小”或“大”）；
（3）10℃時，在各盛有100g水的甲、乙兩燒杯中，分別加入 等質量的氯化鈉和硝酸鉀固體，充分溶解后，現象如圖所示．甲燒杯中加入的物質是

硝酸鉀

，加入的質量范圍為：

所加質量大于20.9克小于等于35.8克

．

Answer 1

分析：（1）不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法是：蒸發溶劑、降低溫度、加入溶質，并結合硝酸鉀的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（2）氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，因此使用蒸發結晶的方法獲得晶體；
（3）根據10℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解度并結合圖示分析解答．

解答：解：（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，故要將接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，可采取的繼續加入硝酸鉀、蒸發溶劑、降低溫度的方法；
（2）氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，因此使用蒸發結晶的方法獲得晶體；
（3）10℃時硝酸鉀的溶解度是20.9g，氯化鈉的溶解度是35.8g，所以分別加入等質量的氯化鈉和硝酸鉀固體，充分溶解后，有剩余固體的是硝酸鉀，因為硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度；而乙燒杯中無固體剩余，說明形成的溶液是不飽和溶液或恰好是飽和溶液，故加入的質量范圍為：大于20.9克小于等于35.8克；
故答案為：（1）蒸發溶劑；降低溫度；
（2）蒸發；小；
（3）硝酸鉀；所加質量大于20.9克小于等于35.8克．

點評：掌握不飽和溶液、飽和溶液的轉化方法，溶解度的概念，并會結合題意分析、解決問題．