Question

某學(xué)生要用實(shí)驗(yàn)證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸銀溶液、稀鹽酸四種物質(zhì)，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是（　�。�

A．①Cu+HCl     ②Fe+AgNO₃     ③Cu+AgNO₃

B．①Fe+HCl     ②Cu+HCl       ③Fe+AgNO₃

C．①Fe+HCl     ②Fe+AgNO₃     ③Cu+AgNO₃

D．①Fe+HCl     ②Cu+HCl       ③Cu+AgNO₃

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析．利用活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，分析所設(shè)計(jì)方案能否證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．

解答：解：A、銅不能與鹽酸反應(yīng)，得出銅位于氫之后；鐵能置換硝酸銀中的銀，說明鐵比銀強(qiáng)；銅能置換硝酸銀中的銀，說明銅比銀強(qiáng)；方案不能說明鐵與銅的強(qiáng)弱關(guān)系．故A不可行；
B、鐵能與鹽酸反應(yīng)，得出鐵位于氫之前；銅不能與鹽酸反應(yīng)，得出銅位于氫之后；鐵能置換硝酸銀中的銀，說明鐵比銀強(qiáng)；方案不能說明銅與銀的強(qiáng)弱關(guān)系．故B不可行；
C、鐵能與鹽酸反應(yīng)，得出鐵位于氫之前；鐵能置換硝酸銀中的銀，說明鐵比銀強(qiáng)；銅能置換硝酸銀中的銀，說明銅比銀強(qiáng)；方案不能說明鐵與銅的強(qiáng)弱關(guān)系．故C不可行；
D、鐵能與鹽酸反應(yīng)，得出鐵位于氫之前；銅不能與鹽酸反應(yīng)，得出銅位于氫之后；銅能置換硝酸銀中的銀，說明銅比銀強(qiáng)；方案得出：鐵比銅強(qiáng)，銅比銀強(qiáng)，能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．故D可行．
故選D．

點(diǎn)評：驗(yàn)證三種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．