Question

13．實驗室有一瓶標簽被腐蝕的稀硫酸溶液，小麗為了測定該稀硫酸溶液中溶質的質量分數，在燒杯中配制了16g10%的氫氧化鈉溶液，然后往燒杯中滴加該稀硫酸溶液．反應過程中該溶液的pH與滴入稀硫酸溶液的質量關系如圖所示．請回答下列的問題：
（1）圖中a點所表示的意義：酸堿恰好完全反應．
（2）根據化學方程式及圖中信息，計算該稀硫酸溶液的質量分數．（寫出計算過程）
（3）當滴入10g稀硫酸溶液時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為0.92g．

Answer 1

分析 （1）圖中a點的pH值進行分析；
（2）根據氫氧化鈉的質量結合化學方程式計算反應的硫酸的質量，計算該稀硫酸的溶質質量分數；
（3）根據質量守恒定律，無論滴加鹽酸的質量為多少，溶液中鈉元素的質量等于氫氧化鈉溶液中鈉元素的質量．

解答 解：（1）圖中a點的pH=7，表示酸堿恰好完全反應；故填：酸堿恰好完全反應；
（2）設20g稀硫酸中硫酸的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80             98
16g×10%    x
$\frac{80}{16g×10%}=\frac{98}{x}$，
x=1.96g，
該鹽酸的溶質質量分數為：$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%，
答：該鹽酸的溶質質量分數為9.8%．
（3）當滴入10g硫酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為：16g×10%×$\frac{23}{40}$×100%=0.92g，
故填：0.92．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．