Question

將Mg、Al兩種金屬單質分別加入到等質量且足量的稀硫酸中，Mg、Al反應完后所得兩種溶液的質量相等．則加入的Mg和Al的質量比是多少？

Answer 1

分析：由于反應后所得兩種溶液的質量相等，說明反應掉的固體和生成的氫氣的質量差值相等，即過程引起的溶液質量變化是相等的，利用差量法計算即可．

解答：解：設反應引起溶液的質量變化（即反應掉的金屬和生成的氫氣的質量差值）為x，參加反應的鎂的質量為y，參加反應的鋁的質量為z．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑△m（溶質質量變化）
24             2     22
y                     x

24

22

=

y

x

y=

12

11

x
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑△m（溶質質量變化）
54                     6    48
z                            x

54

48

=

z

x

，
z=

9

8

x
因此加入的鎂和鋁的質量比為

12

11

x：

9

8

x=32：33
答：加入的鎂和鋁的質量比為32：33

點評：本題主要考查根據化學方程式的計算．解答本題的關鍵是根據所得溶液的質量相等判斷出反應掉的金屬和生成氫氣的質量的質量差值相同．