【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取。工藝流程如圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。關于該實驗的下列說法不正確的是
A．過量的X是碳酸鈉溶液、物質Y可循環利用
B．操作A的名稱是過濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、燒杯
C．反應Ⅱ的化學方程式為：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑
D．為提高經濟效益，生產過程中可將H2和Cl2制成HCl充分利用
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【題目】用適當的化學符號或數字填空：
（1）硝酸銨的陰離子_________
（2）
所表示的微粒符號是_________
（3）5個三氧化硫分子____________
（4）分析KClO3中氯酸根的構成和化合價，寫出氯酸鈣的化學式_________________
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【題目】實驗室制取CO 2一般有五個步驟：
①檢查裝置的氣密性；
②按要求裝配好儀器；
③向漏斗中注入酸液；
④向廣口瓶放人小塊的大理石；
⑤收集氣體．
下列操作順序中，正確的是( )
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①④②③⑤ D．②③④①⑤
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【題目】汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑，尾氣在催化劑表面反應的微觀過程可用下圖表示。下列有關說法正確的是
A. 反應Ⅰ中的反應物分子有三種
B. 反應Ⅱ屬于置換反應
C. 反應Ⅱ中參加反應的二氧化氮與一氧化碳的分子個數比為1:1
D. 此凈化裝置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮對空氣的污染
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【題目】原子結構示意圖可以方便簡明地表示原子核外電子的排布，元素周期表是我們學習化學的重要工具。請根據圖片信息判斷下列說法不正確的是
A. 鈣元素的原子序數是20
B. 鈣元素的離子核外最外層有2個電子
C. 鈣元素的原子核所帶電荷數為20
D. 鈣元素的相對原子質量約為40.08
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【題目】按要求用相應的化學符號填空。
（1）空氣中含量最多的物質_________；（2）2個鈉離子________；
（3）相對分子質量最小的氧化物________。
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【題目】某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動.
探究：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實能發生反應.
【方案1】測定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH.
測定某NaOH溶液的pH，pH大于7.將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發現pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學認為根據這個測定結果不可以認為稀鹽酸與NaOH溶液發生了反應，你認為他的理由____.經過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測定其pH，pH小于7.
結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了化學反應，并且稀鹽酸過量.
【方案2】借助于無色酚酞試液.
【藥品儀器】
①取____（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產生.
【思考拓展】
（1）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：____；
（2）探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量.
根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，興趣小組同學又分別選取了AgNO3溶液、紫色石蕊試液、鐵銹粉末設計實驗方案，請你分析并判斷：
實驗方案 | 實驗步驟 | 現象 | 結論 |
① | 取樣，加入適量的AgNO3溶液 | 出現白色沉淀 | 稀鹽酸過量 |
② | 取樣，加入幾滴紫色石蕊試液 | 溶液變紅 | 稀鹽酸過量 |
③ | 取樣，加入鐵銹粉末 | 稀鹽酸過量 |
方案③中反應的化學方程式____.上述設計方案中，不正確的是____（填“①”、“②”或“③”），錯誤的原因是____；
（3）堿與酸反應不一定都無明顯現象，寫出一個有沉淀生成的中和反應：____.
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【題目】水是生命之源，下列有關水的說法錯誤的是 （ ）
A. 生活中通過煮沸可以降低水的硬度 B. 水是由氫原子和氧原子構成
C. 可用肥皂水區分硬水和軟水 D. 水在通電條件下分解成氫氣和氧氣
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【題目】高純度的單質硅是信息產業的核心材料之一，目前廣泛應用于計算機等高科技領域．請填寫下列空格：
（1）硅的原子結構示意圖：Si
其中x=__．
（2）SiO2是沙的主要成分，工業上制取粗硅的化學方程式為SiO2+2C=Si+2R，其中R的化學式為__；該反應的基本類型是__反應．
（3）硅能在空氣中燃燒生成SiO2，并放出大量的熱．有科學家正研究將硅作為新能源，與化石能源相比較，硅燃燒沒有CO2排放，因而有助于解決的環境問題是__．
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