Question

在天平兩端各放一個盛有200g18.25%鹽酸的小燒杯，調節天平平衡．分別向兩燒杯中加入下列各組物質充分反應后天平仍保持平衡的是（　　）

• A、18gMg、18gAl
• B、20gCaO、20gCaCO₃
• C、10gAgNO₃溶液、5gCu（OH）₂
• D、4gMg（OH）₂、8.4gMgCO₃

Answer 1

分析：因為加入的鹽酸質量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質后增加質量是否相等，增加質量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發生偏轉．可根據化學方程式，借助關系式和差量法進行分析比較．

解答：解：A、200g 18.25%的稀鹽酸中HCl質量=200g×18.25%=36.5g
這些稀鹽酸完全反應消耗金屬鋁和鎂的質量分別為：
2Al～6HCl
54   219
m    36.5g

54

219

=

m

36.5g

解之得 m（Al）=9g
Mg～2HCl
24   73
m   36.5g

24

73

=

m

36.5g

解之得m（Fe）=12g
則金屬鋁鎂均為完全反應，所以消耗鹽酸量相同，放出氫氣質量相等；天平平衡；
B、氧化鈣與鹽酸反應沒有氣體產生，增加的質量是20g，而碳酸鈣與鹽酸反應會生成二氧化碳，增加值是20g與生成的二氧化碳之差，故天平不會平衡．
C、硝酸銀與鹽酸反應不產生氣體，因此增加的質量即為加入的硝酸銀溶液質量10g；氫氧化銅與鹽酸反應不會產生氣體，所以增加的質量即為加入溶液的質量5g，所以天平不會平衡．
D、設與8.4g碳酸鎂反應時生成的二氧化碳的質量是x（分析知鹽酸足量）
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84    73             44
8.4g  36.5g           x
 

84

44

=

8.4g

x

x=4.4g，
燒杯質量增加了8.4g-4.4g=4g
而氫氧化鎂和鹽酸反應不放出氣體，所以增加4g，所以天平平衡．
故選A、D

點評：加入物質充分反應后，天平一端增加的質量=加入固體質量-放出氣體的質量，只有加入物質與放出氣體質量均相等時，天平才能保持平衡．由于運算量比較大，所以對于有關化學方程式的計算是否熟練是解題的關鍵．