Question

實驗室于配制100克質量分數為5%的食鹽溶液，請回答下列問題：
（1）該實驗的主要步驟是：①計算；②稱量；③

溶解

．
（2）該實驗中需要準確量取水

95

毫升．若某學生用量筒取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，則其所配制溶液中NaCl的質量分數

＜

5%（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析解答．
（2）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得蒸餾水的質量．
用量筒量取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，讀數比實際液體體積小，據此判斷對溶質質量分數的影響．

解答：解：（1）配制100克質量分數為5%的食鹽溶液，首先計算配制溶液所需食鹽和水的質量，再稱量所需的食鹽和量取水，最后進行溶解．
（2）配制100克質量分數為5%的食鹽溶液，需要食鹽的質量=100g×5%=5g  需要溶劑水的質量=100g-5g=95g（合95mL）．
用量筒量取水時，面對刻度線仰視凹液面最低處，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏�。�
故答案為：（1）溶解；（2）95；＜．

點評：本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、注意事項是正確解答本題的關鍵．