Question

【題目】（6分）眾所周知，酚酞溶液遇溶液變紅。但是，在分組實驗中（如圖所示），出現了意想不到的現象：有的溶液變紅后褪色；有的出現白色渾濁物。

【提出問題】分組實驗中，出現意想不到的現象的原因是什么呢？

【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成。

【猜想與假設】

Ⅰ．紅色褪去，與溶液和空氣中的反應有關。

Ⅱ．紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關。

Ⅲ．出現白色渾濁物，與酚酞溶液的濃度有關。

【進行實驗】

實驗	實驗操作	實驗現象
1	向盛有2 mL溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液變紅
2		1號試管紅色褪去 2號試管5min紅色褪去 3號試管30min紅色明顯變淺 4號試管120min紅色無明顯變化
3	取3支試管，分別加入2 mL水，……	酚酞溶液濃度/%	渾濁程度]
		5	大量渾濁物
		2	少量渾濁物
			無渾濁物

【解釋與結論】

（1）與反應的化學方程式為 。

（2）實驗1的現象表明，猜想與假設1 （填“成立”或“不成立”）。

（3）由實驗2得出結論：出現“溶液變紅后褪色”現象的原因是 。

（4）實驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入水， 。

【反思與評價】

（5）依據現有實驗，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為，建議選用NaOH溶液的濃度為 %。

（6）有同學認為，僅通過實驗3得出“猜想與假設Ⅲ成立”證據不足，理由是 。

Answer 1

【答案】（1）2NaOH + CO2="=" Na2CO3+ H2O （2）不成立

（3）與NaOH濃度有關，濃度過高會使酚酞褪色

（4）分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液

（5）0.5% （6）沒有控制NaOH溶液的濃度相等

【解析】試題（1）NaOH與CO2反應的化學方程式為：2NaOH + CO2="=" Na2CO3+ H2O

（2）實驗1的現象表明，即使是NaOH溶液與CO2反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液也能使無色酚酞溶液變紅，故猜想與假設1不成立

（3）由實驗2NaOH濃度越大，酚酞溶液就越快褪色，故得出結論：出現“溶液變紅后褪色”現象的原因是與NaOH濃度有關，濃度過高會使酚酞褪色

（4）根據實驗3的實驗現象，故實驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入2mL水，分別向三支試管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液

（5）根據實驗2中的試管4的實驗現象，為了確保紅色不變，若酚酞溶液濃度為，建議選用NaOH溶液的濃度為0.5%

（6）實驗3中沒有控制NaOH溶液的濃度相等，故僅通過實驗3得出“猜想與假設Ⅲ成立”證據不足，理由是沒有控制NaOH溶液的濃度相等