Question

煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO₂氣體會污染環境．有一種煤每燃燒1t就會釋放出51.2kgSO₂．如果將產生的SO₂用熟石灰來完全吸收，其反應的化學方程式為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O，那么燃燒5t這種煤產生的SO₂在理論上需用多少kg的Ca（OH）₂來吸收？（計算結果取整數）

Answer 1

分析：根據已知條件先計算出燃燒5t這種煤產生的SO₂的質量，然后根據化學方程式SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O和SO₂的質量列比例式就可計算出設理論上需用Ca（OH）₂的質量．

解答：解：燃燒5t這種煤產生的SO₂的質量為：51.2kg×5=256kg；
設吸收燃燒5t這種煤產生的SO₂，理論上需用Ca（OH）₂的質量為x，
S0₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂0
64      74
256kg  x

64

74

=

256kg

x

解之得：x=296kg
答：燃燒5t這種煤產生的SO₂在理論上需用296kg的Ca（OH）₂來吸收．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力，計算時要注意步驟和方法．