Question

取一定質量的CO和CO₂的混合氣體，通入足量的Ba（OH）₂溶液中，充分反應后過濾，發現生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等．求混合氣體中，碳原子與氧原子的個數比．

Answer 1

解：假設充分反應后生成碳酸鈣的質量為m，設混合氣體中二氧化碳質量為x
CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O
44 197
x m
= x=
則混合氣體中CO的質量=m-=
則混合氣體中C、O元素質量比==543：836
則混合氣體中C、O原子個數比=：=181：209
答：混合氣體中，碳原子與氧原子的個數比為181：209．
分析：CO和CO₂的混合氣體，通人足量的Ba（OH）₂溶液中，充分反應后過濾，所得沉淀為二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇；生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等，即生成碳酸鋇的質量與混合氣體的質量相等．通過假設碳酸鋇的質量，根據反應化學方程式，求得混合氣體中所取CO和CO₂的混合氣體中質量關系，從而利用兩氣體中C、O元素質量比得出混合氣體中C、O元素質量關系，最后利用C、O元素的相對原子質量求出混合氣體中碳原子與氧原子的個數比．
點評：由于題中生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等，該問題的焦點集中到混合氣體的質量與反應生成的碳酸鋇的質量上，如果有了碳酸鋇的質量，一切問題都會迎刃而解．