【題目】KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如下圖所示，下列說法不正確的是 （ ）
A. 甲表示KCl溶解度曲線
B. 兩物質溶解度相等的溫度t1在20℃～30℃
C. 40℃時，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液
D. 50℃時，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出
【答案】AC
【解析】根據已有溶解度的意義結合題干提供的信息進行分析解答即可，溶質質量分數就是溶質質量與溶液質量的比值，據此解答。
解：A、由圖示結合表格可知，甲的溶解度受溫度的影響變化較大，應表示KNO3溶解度曲線，故錯誤；
B、根據表格可以看出，KCl與KNO3兩物質的溶解度相等的溫度在20﹣30℃之間，正確；
C、在40℃時，KCl的溶解度為40g，10g水中最多溶解4g，溶液的最大濃度可達到
，不是33.3%，錯誤；
D、在50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，40℃時，硝酸鉀的溶解度為45.8g，在50℃時，將10g KNO3中加20g水，全部溶解，在30℃時，20g水中最多溶解
9.16g，故再降溫到30℃，有KNO3固體析出，正確。
故選A 、C。
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百分學生作業本題練王系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學方程式是世界通用的化學語言，下列正確的化學方程式是…… ( )
A. 2H2O2 
2H2↑+ O2↑ B. BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓ +2NaCl
C. 4Fe＋3O2
2Fe2O3 D. 2Fe＋3HCl
2FeCl3＋H2↑
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知某種碳原子可用于測定文物的年代，該原子的原子核內含有6個質子和8個中子，則該原子的核外電子數為（ ）
A. 2 B. 6 C. 8 D. 14
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國制堿工業的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻。其生產工藝流程示意圖如下：
（1）粗鹽水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子，工業上常用加入稍過量的① NaOH溶液、② Na2CO3溶液、③ BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序為_____________（填字母序號）。
A．①②③ B．③②① C．①③②
（2）加鹽酸的作用是（用方程式表示）________________、______________。
（3）制堿原理可看作是由① CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和② NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl兩個反應加合而成。反應②為復分解反應，請根據復分解反應發生的條件及表1中相關物質20℃時的溶解度，分析反應②為何能順利進行？_______________。
表1 相關物質的溶解度（20℃）（單位：g）
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
（4）操作2為洗滌、煅燒。晶體應在以下裝置______________中(填字母序號）進行“洗滌”操作。
在上述操作中，如何判斷晶體已經洗滌干凈______________。
（5）X的化學式為_____________，若X直接排放到空氣中會造成的后果是_______________。
（6）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應的產物之一可用于循環使用，該產物的名稱為______________，Y的化學式為______________，寫出Y的一種用途_____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的用途主要利用其化學性質的是（ ）
A. 一氧化碳——作燃料 B. 石墨棒作干電池電極
C. 稀有氣體——做電光源 D. 干冰——用作人工降雨
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