Question

【題目】對比實驗是化學研究中經常采用的方法。化學興趣小組的同學在研究 CO2 通入NaOH 溶液是否發生了反應，設計了下列二組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題：

（設計與實驗）

實驗序號	實驗步驟一	實驗步驟二	實驗序號	實驗步驟一	實驗步驟二
實驗 I			實驗II

（探究與結論）

（1）實驗I中步驟一看不到明顯現象，步驟二產生的現象是_____。

（2）實驗Ⅱ中步驟二發生的化學方程式是_____，其中CaCl2溶液也可以用_____（填字母）代替達到實驗目的。

A 硝酸鋇溶液 B 氯化鉀溶液 C 碳酸鉀溶液 D 硫酸鈉溶液

（3）在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發生了化學反應，但卻看不到明顯的現象，原因是_____。

（拓展延伸）現有下列信息：

請你和化學興趣小組的同學一起利用以上資料信息再設計實驗Ⅲ，證明CO2確實與NaOH發生了化學反應。

實驗Ⅲ的操作為：_____。看到的現象是_____。

Answer 1

【答案】有氣泡冒出 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl A CO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2CO3 將CO2分別通入乙醇和飽和的氫氧化鈉的乙醇溶液中 乙醇不變渾濁，而飽和的氫氧化鈉的乙醇溶液變渾濁

【解析】

（1）二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；稀鹽酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳，有氣泡冒出；故填：有氣泡冒出。

（2）氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；硝酸鋇能和碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，氯化鉀、碳酸鉀、硫酸鈉都不和碳酸鈉反應，故氯化鈣可以用硝酸鋇代替；故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；A。

（3）在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發生了化學反應，但卻看不到明顯的現象，原因是：CO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2CO3；故填：CO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2CO3。

[拓展延伸]實驗Ⅲ的操作為：把二氧化碳分別通入乙醇和飽和的氫氧化鈉的乙醇溶液中，觀察到乙醇不變渾濁，而飽和的氫氧化鈉的乙醇溶液變渾濁，有白色沉淀生成，證明CO2確實與NaOH發生了化學反應；故填：將CO2分別通入乙醇和飽和的氫氧化鈉的乙醇溶液中；乙醇不變渾濁，而飽和的氫氧化鈉的乙醇溶液變渾濁。