Question

【題目】濰坊海水資源豐富，從海水得到的粗鹽往往含有可溶性雜質（MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活。實驗室模擬工業粗鹽提純的流程如圖，請回答：

（1）操作X的名稱是_____，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。

（2）加適量鹽酸的目的是____________________________________________。

（3）生成沉淀D的化學方程式為_____________________________ 。

（4）下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。 請回答下列問題。

①30℃時，將等質量的兩種物質的飽和溶液同時降溫至10℃，晶體析出后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數___（填“＞”“＜”或“=”）碳酸鈉溶液的溶質質量分數。

②在20℃時，各取NaCl、Na2CO3固體30g，分別加入100g水，充分溶解后達到飽和狀態的物質是_____。

Answer 1

【答案】 過濾 漏斗 除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ＞ Na2CO3

【解析】（1）根據過濾操作除去的是不溶性固體雜質以及使用的玻璃儀器解答；（2）根據除去除雜過程中所加過量的氫氧化鈉和碳酸鈉解答；（3）根據碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉解答；（4）①根據溶解度曲線分析解答；②根據20℃時NaCl、Na2CO3的溶解度分析解答。（1）操作X的名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（2）加適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；（3）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（4）①由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化較大，30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，10℃時氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度。故0℃時，將等質量的兩種物質的飽和溶液同時降溫至10℃，晶體析出后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數＞碳酸鈉溶液的溶質質量分數；②由溶解度曲線可知，20℃時，氯化鈉的溶解度大于30g，碳酸鈉的溶解度小于30g。故在20℃時，各取NaCl、Na2CO3固體30g，分別加入100g水，充分溶解后達到飽和狀態的物質是Na2CO3。