Question

某興趣小組的同學探究錳（Mn）、鐵（Fe）和銅（Cu）三種金屬的活動性順序．
（1）同學們將錳（Mn）、銅（Cu）兩種金屬分別放入硫酸亞鐵溶液中，發現錳表面有物質生成，而銅表面無現象．則三種金屬活動性由強到弱順序：

錳＞鐵＞銅

．
（2）興趣小組的同學從實驗室中收集了一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：

①甲同學提出X可以是鐵，乙同學則認為X可以是錳，你認為

甲

 （選填“甲”或“乙”）同學的意見是正確的，理由是

加錳會引入新雜質，得不到硫酸亞鐵晶體

．
②圖中“金屬混合物”的成分是

鐵和銅

．
③步驟Ⅱ中加入過量稀硫酸的目的是

將金屬混合物中的鐵除去

，其中發生反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據金屬能與鹽溶液反應來比較金屬的活動性；
（2）①要除去硫酸亞鐵中硫酸銅雜質，根據在除雜時要注意“除去雜質，不引入新的雜質”的原則分析；
②根據加入的X的量及X與硫酸銅的反應分析圖中“金屬混合物”的成分；
③為了得到純凈的銅，應將混合物中的鐵除去，根據反應寫出反應的方程式．

解答：解：（1）由題意可知，將錳、銅兩種金屬分別放入硫酸亞鐵溶液中，發現錳表面有物質生成，說明了錳的活動性大于鐵，而銅表面無現象，說明了鐵的活動性大于銅．所以，則三種金屬活動性由強到弱順序是：錳＞鐵＞銅．
（2）①由題意可知，要得到硫酸亞鐵晶體，應向FeSO₄、CuSO₄的廢液中加入鐵，不加入錳．理由是：加錳會引入新雜質，得不到硫酸亞鐵晶體；
②由于加入的鐵是過量的，能與硫酸反應生成了銅和硫酸亞鐵．所以，“金屬混合物”的成分是鐵和銅；
③由于金屬混合物的成分是鐵和銅，要得到銅，應將鐵除去．所以，步驟Ⅱ中加入過量稀硫酸的目的是將金屬混合物中的鐵除去，其中發生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答為：（1）錳＞鐵＞銅；（2）①甲，加錳會引入新雜質，得不到硫酸亞鐵晶體；②鐵和銅；③Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：本題主要考查了金屬活動性順序表的應用，難度不大，熟記金屬活動性順表、理解其應用是解答本題的關鍵．