Question

汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃燒不充分所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物．為了減輕大氣污染，人們提出以下反應(yīng)來治理汽車尾氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CO=N₂+2CO₂．若反應(yīng)后得到氮氣的質(zhì)量為5.6g，則消耗CO的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)氮氣的質(zhì)量利用方程式列出比例式計算出消耗一氧化碳的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)消耗一氧化碳的質(zhì)量為x
2NO+2CO=N₂+2CO₂
56      28
X      5.6g 
解得X=11.2g
答：消耗一氧化碳的質(zhì)量為11.2g
故答案為：11.2g．
點評：要嚴(yán)格按照計算題的基本步驟：解、設(shè)列比例式、計算、答．