Question

【題目】學習了金屬的性質后，同學們設計了以下實驗驗證鐵銅銀的金屬活動性順序

（1）能證明鐵銅銀活動性順序的現象是________。

（2）甲試管內的化學反應方程式為________。

（3）實驗結束后，將甲乙試管內的剩余物質都倒在一起，充分反應過濾，得到濾渣和濾液。

探究一、A組同學對濾渣的成分進行探究，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到無氣泡產生，濾渣的成分為_______。

探究二、B組同學對濾液成分進行探究，提出猜想

猜想一：溶質只有FeSO4猜想二：_________

設計實驗

實驗步驟	實驗現象	結論
取一定量濾液于試管中，____	________	猜想二正確

Answer 1

【答案】甲試管內溶液由藍色變成淺綠色，乙試管內無明顯變化 Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 銅和銀 FeSO4和CuSO4 向溶液中插入一個鐵絲 鐵絲表面有紅色固體生成

【解析】

（1）活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，甲試管內溶液由藍色變成淺綠色，說明鐵和硫酸銅發生了反應，證明鐵的活動性比銅的強，乙試管內無明顯變化，說明銀不能與硫酸銅溶液反應，證明銅的活動性比銀的強，三種金屬活動性順序為鐵>銅>銀；

（2）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學反應方程式為Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4

；

（3）探究一、鐵、銅、銀中只有鐵能與酸反應生成氫氣，實驗結束后，將甲乙試管內的剩余物質都倒在一起，充分反應過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到無氣泡產生，說明鐵沒有剩余，濾渣的成分為生成的銅和沒有反應的銀；

探究二、鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵沒有剩余，可能是鐵與硫酸銅溶液剛好完全反應，濾液中溶質只有硫酸亞鐵，也可能是鐵的量不足，溶液中的溶質為硫酸亞鐵和剩余的硫酸銅；猜想二：FeSO4和CuSO4；

設計實驗：取一定量濾液于試管中，向溶液中插入一個鐵絲，鐵絲表面有紅色固體生成，說明溶液中有硫酸銅，猜想二正確。