Question

9．結(jié)合圖1所示原子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問題．
（1）該原子的核電荷數(shù)為11，核外有3個(gè)電子層；
（2）已知該示意圖表示的是鈉原子，則在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易失去（得到或失去）電子從而形成陽(yáng)（陰或陽(yáng)）離子．其離子符號(hào)為Na⁺
（3）該原子與圖2所列結(jié)構(gòu)示意圖中的C屬于同種元素，與A具有相似的化學(xué)性質(zhì)．

（4）圖2中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有B
（5）經(jīng)查閱資料小凱知道圖2中D表示的是硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)你幫小凱寫出鈉與硫形成化合物的化學(xué)式Na₂S．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義回答，原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，有幾條弧線就有幾個(gè)電子層；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)與元素原子的性質(zhì)之間的關(guān)系分析；
（3）根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同就是同種元素，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似；
（4）最外層電子數(shù)排滿的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（5）根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式；

解答 解：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義可知，圈內(nèi)是質(zhì)子數(shù)為11，核外共有 3個(gè)電子層；
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義可知，最外層上電子數(shù)是1，少于4，該原子在化學(xué)反應(yīng)中較易失電子，從而形成陽(yáng)離子，其離子符號(hào)為Na⁺．
（3）該原子與圖2所列結(jié)構(gòu)示意圖中的C質(zhì)子數(shù)相同屬于同種元素；與A最外層電子數(shù)相同故化學(xué)性質(zhì)相似；
（4）圖2中BC最外層電子數(shù)為8個(gè)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但C是離子；
（3）鈉元素最外層電子數(shù)是1，容易失1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，顯+1價(jià)；硫元素最外層電子數(shù)是6，容易得2個(gè)電子，帶2個(gè)單位負(fù)電荷，顯-2價(jià)，所以正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，十字交叉，所以化學(xué)式是Na₂S．
故答為：（1）11；3；   （2）失去、陽(yáng)、Na⁺；
（3）C；A；              （4）B；    （5）Na₂S．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，化學(xué)式的寫法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．