Question

【題目】實驗室欲配制84g質量分數為10%的碳酸氫鈉溶液用于實驗，請計算：

（1）需要碳酸氫鈉的質量為 g．

（2）已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發生如下反應：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氫鈉溶液 中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，反應后剩余溶液質量為117g（假設生產的氣體全部逸出）．求：

①生成氯化鈉的質量；

②所得溶液中溶質質量分數．

Answer 1

【答案】5.85g；5%

【解析】

試題分析：

（1）需要碳酸氫鈉的質量為：84g×10%=8.4g，故填：8.4．

（2）設生成氯化鈉的質量為x，

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，

84 58.5

8.4g x

，

x=5.85g，

所得溶液中溶質質量分數為：×100%=5%

答：生成了5.85g氯化鈉，氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數是5%