Question

某電鍍廠在對金屬鍍件表面除銹、除污過程中，使用了鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉．該廠經處理后排放的廢水含有H⁺、OH^-、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-中的幾種離子，某中學生環保志愿者小組對該廢水中部分成分進行檢測，實驗步驟及現象如下表所示．請你填寫下表中每步實驗現象所對應的實驗結論．

實驗步驟及現象	實驗結論（填離子符號）
取廢水樣品觀察，呈無色	廢水中不含 Cu2+、Fe3+
測所取廢水樣品的pH，pH=13	廢水中含較多的 OH-、Na+
向廢水樣品中加入過量的稀鹽酸，沒有氣泡產生	廢水中不含 CO32-

根據以上信息綜合分析：
（1）你推測該廢水中除H₂O外，還含有的物質是

NaOH

（寫化學式，下同）；
（2）不能確定的物質是

NaCl

．
（3）為了確定可能的物質是否有，應加入的試劑是

AgNO₃溶液和稀硝酸

．

Answer 1

分析：本題考查利用復分解反應的條件來判斷物質能否共存的問題，若物質在水中解離成的離子重新結合生成水或氣體或沉淀時，物質就不能共存；本題還要注意廢水為無色透明溶液，則應注意常見離子在水中的顏色．

解答：解：①取廢水樣品觀察，呈無色，說明廢水中不含Cu²⁺、Fe³⁺；
②測廢水的pH=13，說明廢水呈堿性，含有OH^-，因H⁺與OH^-反應生成水，所以廢水中不含H⁺，溶液中一定有陽離子，所以廢水中一定含有Na⁺；
③向廢水樣品中加入過量的稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明一定沒有CO₃^2-；不能確定廢水中是否含有Cl^-．
（1）根據以上信息綜合分析，你推測該廢水中除H₂O外，還含有的物質是NaOH
（2）不能確定的物質是NaCl．
（3）氯離子與銀離子結合成不溶于酸的氯化銀白色沉淀，故可用硝酸銀和稀硝酸檢驗氯化鈉是否存在．
故答案為：Cu²⁺、Fe³⁺； OH^-、Na⁺；CO₃^2-； （1）NaOH；（2）NaCl．（3）AgNO₃溶液和稀硝酸

點評：本題考查了常見離子的共存問題，完成此題，可以依據復分解反應的條件進行．