Question

（2013?德州一模）根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t₁℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b

=

  c（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）將t₂℃時b、c兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為

b＞c

．
（3）t₂℃時，26g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為

75g

．
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用

降溫

結(jié)晶的方法．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)曲線中交點的含義考慮；
（2）根據(jù)各物質(zhì)溶解度曲線的變化情況結(jié)合飽和溶液質(zhì)量分數(shù)的計算考慮；
（3）根據(jù)t₂℃時，b物質(zhì)的溶解度考慮；
（4）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮．

解答：解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以P點表示在t₁℃兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₂℃時，將b、c兩物質(zhì)的溶解度b大于c，所以該溫度下b、c的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也是b大于c；降低溫度b的溶解度減小析出晶體，仍是飽和溶液，c的溶解度增大，但不會析出晶體所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；因t₁℃時b的溶解度大于t₂℃時c的溶解度，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式：

溶解度

100g+溶解度

×100%可知，將t₂℃時b、c兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：b＞c；
（3）t₂℃時，b物質(zhì)的溶解度是50g，即100g水中溶解50g，所以50g水中只能溶解25g，所以所得溶液質(zhì)量為50g+25g=75g；
（4）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于b得的溶解度隨著溫度變化比較大，所以用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法析出晶體．
故答案為：（1）=；（2）b＞c；（3）75g；（4）降溫．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．