【題目】X、Y兩種固體（均不帶結晶水）物質的溶解度曲線如右圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）
A.t2℃時，用160g X的飽和溶液加水可以配成500g12. 5%的 X溶液
B.t2℃時，X和Y的兩杯飽和溶液降到t1℃，析出的X一定比Y多
C.向點65gX溶液中加入15g X固體能得到t2℃X的飽和溶液
D.t1℃時，X和Y的飽和溶液升到t2℃，溶質的質量分數都增大
【答案】C
【解析】
A、t2℃時X的溶解度是60g，根據溶解度概念可知，160gX的飽和溶液中溶質質量為60g，500g12.5%的X溶液中溶質質量=500g×12.5%=62.5g，用160gX的飽和溶液加水不能配成500g12.5%的X溶液，故A錯誤；
B、沒有確定X和Y的兩杯飽和溶液的質量，無法判斷析出晶體的多少，故B錯誤；
C、由溶解度曲線圖可知：M點65gX溶液中含有溶劑50g，溶質15g，所以向M點65gX溶液中加入15gX固體能得到t2℃X的飽和溶液，故C正確；
D、X、Y的溶解度都隨溫度的升高而增大，t1℃時，X和Y的飽和溶液升到t2℃，沒有溶質析出，溶劑質量不變，溶質的質量分數都不變，故D錯誤。故選C。
備戰中考寒假系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應。實驗操作和測定結果如圖所示：
（1）鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為_____。
（2）該實驗中，甲溶液是_____。
（3）能說明鹽酸與氫氧化鈉發生化學反應的依據是_____。
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【題目】下圖是配制100 g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液的操作過程。以下說法錯誤的是( )
A.該實驗操作順序為③②④⑤①
B.稱量時如果發現指針偏向右邊，應減少右盤中的砝碼
C.配制該溶液需要稱取5g氯化鈉，量取95mL水
D.操作①中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解的速率
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【題目】小明配制100g質量分數為18.2％的蔗糖溶液的實驗操作示意圖：
（1）寫出上圖中儀器名稱a_____ b_____。
（2）配制上述溶液，應該選用_____（50mL或100mL）的量筒。
（3）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為_____。
（4）步驟②中a儀器的作用是_____。
（5）小明操作中錯誤是_____，若上圖③中砝碼的質量為15 g，游碼刻度如圖所示，則小明稱得的蔗糖質量實際為_____g。
（6）若所得溶液的溶質的質量分數大于18.2%，可能原因是（____）
A 裝瓶時溶液有灑出
B 將量筒里的水倒入燒杯時有水灑出
C 轉移固體時有固體灑落
D 量取水俯視讀數
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【題目】A-E是初中化學常見的5種物質,分別由Na、Cu、Ba、H、O、C、S中的兩種或三種元素組成。已知A溶液呈藍色，A和E反應的生成物為兩種沉淀,D常用于滅火。物質間的關系如下圖所示(注:圖中“一”表示反應關系，“→”表示轉化關系，部分反應物、生成物已忽略)。
請回答下列問題:
（1）寫出A、B的化學式:A________；B_________；
（2）D物質可用來滅火是因為它具有的化學性質是_________；
（3）A與B反應的現象為_________；
（4）C和E反應的化學方程式:________。
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【題目】分類，類比是學習化學常用的方法
（1）化學概念在邏輯上存在如圖所示關系，對下列概念或物質間的關系
①生鐵與不銹鋼 ②化合物與氧化物 ③單質與化合物 ④化合反應與氧化反應 ⑤中和反應與復分解反應。
按以上邏輯關系可以將上述各關系歸為一類的是_____（填序號），依據為_____。
（2）裝飾材料通常會放出一種有害氣體甲醛，其實醛類是一類物質，甲醛化學式為HCHO，乙醛化學式為CH3CHO，丙醛的化學式為CH3CH2CHO，丁醛化學式為CH3CH2CH2CHO，請你寫出戊醛的化學式（含有五個碳原子）_____。乙醛燃燒產物與甲烷相似，寫出乙醛燃燒的方程式_____。
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量變化如下圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A.x的值是19
B.丙是該反應的催化劑
C.丁一定是化合物
D.參加反應的甲和乙質量比為7:13
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【題目】中興缺“芯”事件震驚國人。芯片是電腦、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是純度極高的硅，其運算速率與硅的純度有關。
(1)硅與金剛石結構相似，則構成硅的粒子是______ (填粒子名稱)。已知粒子結構如A圖所示:
A、圖1是四種粒子的結構示意圖，其中與硅的化學性質相似的是___________________(填序號)。
B 、③和④形成的化合物是__________________________(填化學式)。
(2)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，請寫出二氧化硅的化學式___________________________。
(3)高純硅的制備以石英砂(主要成分是二氧化硅)為原料，生產過程示意圖如圖2所示:
物質M是該生產過程中可循環使用的物質，寫出步驟4反應的化學方程式________________________________。
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【題目】過氧化鈣（CaO2）可用作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。以下是用石灰石（含少量鐵的氧化物）制備過氧化鈣并獲取副產品Fe（OH）3的實驗方法：
（1）所得副產品Fe（OH）3固體加熱分解得到兩種化合物，其中一種化合物組成元素的質量比為7：3，該反應的化學方程式為________。
（2）步驟②中煮沸的目的是將所得CaCl2溶液中的________（填化學式）氣體去除。
（3）在冰浴的條件下，步驟③的產物除CaO2外，其它兩種產物的化學計量數相同，且其中一種物質是最常用的溶劑，該反應的化學方程式為________.
（4）制備CaO2的另一種方法是：將石灰石煅燒后，在所得固體中直接加入雙氧水，充分反應后過濾便可得到過氧化鈣樣品，該工藝方法的優點是_______，缺點是制得的產品純度不高。
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