Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）
（1）[演示實驗]將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
該反應的化學方程式為。
（2）[提出問題]實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
[假設猜想]針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：。
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是。
（3）[實驗探究]
①丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有。
②為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的酚酞溶液、鐵片、Na2CO3溶液，進行如下三個方案進行探究。

實驗方案	①加入酚酞溶液	②加入鐵片	③滴入溶液
實驗操作
實驗現象	溶液不變色		產生氣泡
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

[得出結論]通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。
（4）[評價反思]
①老師對同學們能用多種方法進行探究給予肯定。同時指出實驗方案①不能得出正確結論，原因是。
②請你再選擇一種以上三種試劑屬不同類別的試劑進行驗證，寫出實驗步驟和現象。

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
（2）有Na2SO4和NaOH；三
（3）NaOH；產生氣泡
（4）酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不變色；取樣于試管中，加入氧化鐵，氧化鐵消失，溶液變黃色（或加入氧化銅，氧化銅消失，溶液變藍色）；或加入氫氧化銅，氫氧化銅溶解，溶液變藍色（或加入其他不溶性堿）
【解析】氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式表示為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；[假設猜想]若氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，那么反應后的溶質是硫酸鈉；若氫氧化鈉過量，那么反應后溶質有兩種：硫酸鈉和氫氧化鈉；若稀硫酸過量，那么反應后的溶質是硫酸鈉和硫酸；由于氫氧化鈉和稀硫酸不能共存，故猜想三錯誤；[實驗探究]①氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，現無明顯現象，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；②鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，故若含有稀硫酸，加入鐵片會產生大量的氣泡；[評價反思]①由于酸性或中性溶液均不能使無色的酚酞變色，故實驗方案①不能得出含有稀硫酸的結論；②取樣于試管中，加入氧化鐵，氧化鐵消失，溶液變黃色，說明含有稀硫酸。
故答案為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；有Na2SO4和NaOH；三 ；NaOH；產生氣泡；酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不變色；取樣于試管中，加入氧化鐵，氧化鐵消失，溶液變黃色（或加入氧化銅，氧化銅消失，溶液變藍色）；或加入氫氧化銅，氫氧化銅溶解，溶液變藍色（或加入其他不溶性堿）。
本題主要考察酸堿中和反應，中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。