Question

（2012?貴港）一定質量的某物質充分燃燒，消耗了32g氧氣，同時只生成44g二氧化碳和18g水，則該物質中（　　）

A．只含有碳元素

B．只含有碳、氫兩種元素

C．碳元素質量分數為85.7%

D．碳、氫、氧元素質量比為6：1：8

Answer 1

分析：質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．根據題目給出的信息可知：某物質的質量=44g+18g-32g=30g，44g二氧化碳中碳元素的質量=44g×

12

44

=12g；18g水中氫元素的質量=18g×

2

18

=2g；12g+2g＜30g，因此該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素；碳、氫、氧元素質量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素質量分數=

12

30

×100%=40%．

解答：解：根據題目給出的信息可知：某物質的質量=44g+18g-32g=30g，44g二氧化碳中碳元素的質量=44g×

12

44

=12g；18g水中氫元素的質量=18g×

2

18

=2g；12g+2g＜30g，因此該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素；碳、氫、氧元素質量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素質量分數=

12

30

×100%=40%．故選D

點評：本考點是有關質量守恒定律的實驗探究，有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．還要注意有關的計算要準確，本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．