Question

【題目】20℃時，將不同質量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質量與加入NaCl晶體質量的對應關系如下表：

	A	B	C	D	E
NaCl晶體質量/g	5	15	20	30	40
所得溶液質量/g	105	115	X	130	136

回答下列問題：

（1）A組的溶液為_______________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）C組X的值為_______________。

（3）如圖為NaCl的溶解度曲線，圖上a點縱坐標的值為___________。

（4）將B組的溶液從20℃降到10℃時,你認為_________ （填“有”或“無”）晶體析出，理由是_____。

Answer 1

【答案】不飽和 120 36 無 因為NaCl的溶解度受溫度的影響不大，10℃時NaCl的溶解度大于15g

【解析】

（1）根據題意可知A組中還能繼續溶解氯化鈉固體，所以為不飽和溶液；
（2）由表格可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則100g水中完全能溶解20g氯化鈉，所以C組X的值為100+20=120；
（3）由表格可知，20℃時，100g水最多能溶解36g氯化鈉，所以20℃時氯化鈉的溶解度為36g，所以圖上a點縱坐標的值為36；
（4）將B組的溶液從20℃降到10℃時，因為NaCl的溶解度受溫度的影響不大，10℃時NaCl的溶解度大于15g，所以無晶體析出；
故答案為：（1）不飽和；

（2）120；

（3）36
（4）無； 因為NaCl的溶解度受溫度的影響不大，10℃時NaCl的溶解度大于15g。