Question

【題目】酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。

(1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色 溶液，現將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現象如下表(微溶物視為可溶物)：

實驗	A+B	A+C	A+D	B+C
現象	產生氣體	產生沉淀	產生沉淀	產生沉淀

①寫出溶液 B、C 中溶質的化學式： B_____，C_____。

②寫出溶液 A 與 D 反應的化學方程式_____。

(2)我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理:

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等;

回答下列問題：

①X 的化學式為_____。

②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 l0g 充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩余固體 質量為 6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為_____(寫最簡比)。

Answer 1

【答案】H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl 4∶21

【解析】

稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質發生反應生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應生成氣體，所以A是碳酸鈉，B是稀硫酸，稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成沉淀，所以C是氯化鋇，碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀，故D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。①溶液B、C中溶質分別是H2SO4、BaCl2 ②溶液A與D反應的化學方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

(2)①化學反應前后各種原子個數相等，所以X的化學式為NH4Cl。

②設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x。

2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 固體的差量

168 106 168-106=62

x l0g-6.9g=3.1g

=，解得x=8.4g，原混合物中碳酸鈉的質量是：l0g-8.4g=1.6g

則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為：1.6g：8.4g=4:21