Question

實驗室里常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣．林輝同學(xué)取6.5g的鋅并加入50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，得到56.3g硫酸鋅溶液．請你計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為

 

g；
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：由鋅的質(zhì)量和稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
6.5g  50g?y     x

65

6.5g

=

98

50g?y

=

2

x

x=0.2g，y=19.6%
答：（1）0.2；
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．