Question

如圖是甲、乙、丙三位同學探究物質燃燒條件的實驗．

[信息點：當人吸入或接觸五氧化二磷粉塵時．五氧化二磷能與黏膜表層、眼、皮膚的水分反應變成磷酸（H₃PO₄），對局部有強烈的腐蝕刺激作用，嚴重者可引起中毒性肺炎、肺水腫．]根據上述實驗過程回答下列問題：
（1）銅片上的紅磷沒有發生燃燒，說明物質燃燒______，而熱水中的白磷沒有發生燃燒，說明物質燃燒______；
（2）為了防止空氣受到污染，最好選擇______同學的實驗方法，該方法的優點是______
（3）寫出五氧化二磷和水反應的化學方程式______，該反應是______反應（填反應基本類型）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據燃燒的三個條件對比分析
（2）根據裝置的不同點分析其優點
（3）根據反應物．生成物寫出化學方程式，根據反應物生成物種類判斷反應類型．
解答：解：（1）銅片上的紅磷沒有發生燃燒，而白磷燃燒，白磷和紅磷外界條件相同，只是著火點不同，因此說明物質燃燒溫度需達到著火點．熱水中的白磷與銅片上的白磷不同點是銅片上的白磷與氧氣接觸，因此說明物質燃燒需要氧氣．
（2）白磷燃燒的產物五氧化二磷當人吸入時，能與粘膜表層、眼、皮膚的水分反應變成磷酸，對局部有強烈的腐蝕性刺激作用，嚴重者可引起中毒性肺炎、肺水腫．因此必須在密閉容器中進行．乙同學做到了這一點，但丙同學不僅注意了要密封，而且消除五氧化二磷對環境的污染．所以丙最好
（3）五氧化二磷與水反應生成磷酸，化學方程式為P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄，反應物為兩種，生成物是一種，屬于化合反應．
故答案為：（1）溫度達到物質著火點；需要氧氣
（2）丙，生成五氧化二磷溶解在水中，不會擴散到空氣中
（3）P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄，化合反應
點評：本題以對比試驗設計的形式，考查物質燃燒的相關問題，培養學生的結合課本知識信息的判斷分析能力．