Question

圖A是元素周期表的部分．

（1）表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是

質(zhì)子數(shù)不同

（2）圖B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在圖A中的位置是（填①或②或③）

②

（3）圖C是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖A中與氯元素在同一縱行的氟元素，其原子結(jié)構(gòu)與氯原子相似．由此推測(cè)，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）

得

電子．
（4）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左到右排列所遵循的一條規(guī)律是

原子序數(shù)依次增加

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)決定元素種類的是原子的質(zhì)子數(shù)解答；
（2）根據(jù)周期表中左上角的數(shù)字是原子序數(shù)解答；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)大于4的元素是非金屬元素容易的電子解答；
（4）根據(jù)周期表中左上角的數(shù)字是原子序數(shù)再結(jié)合表中信息解答．

解答：解：（1）決定元素種類的是原子的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不同的原子屬不同元素；
（2）從B的原子結(jié)構(gòu)示意圖看為鈉原子，它的核電荷數(shù)為11，核電荷數(shù)等于原子序數(shù)，所以該元素在鎂元素前面；
（3）最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)大于4的元素是非金屬元素容易的電子，氟和氯最外層上的電子數(shù)為7都容易得電子；
（4）周期表中左上角的數(shù)字是原子序數(shù)再結(jié)合表中信息可知從左到右原子序數(shù)依次增加．
故答案：（1）質(zhì)子數(shù)不同；（2）②；（3）得；（4）原子序數(shù)依次增加．

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱，以及原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．