【題目】下列物質混合，經點燃充分反應后一定得到純凈物的是：
A. 質量比為4:7的氧氣和一氧化碳B. 體積比為5:2的空氣和氧氣
C. 分子數比為1:2的甲烷和氧氣D. 原子數比為4:1的氫氣和氧氣
【答案】A
【解析】
A、根據化學方程式2CO+O2
2CO2可知，氧氣和一氧化碳的質量比=32:56=4:7。質量比為4：7的氧氣和一氧化碳恰好完全反應生成二氧化碳，經點燃充分反應后一定得到純凈物，故A正確；
B、體積比為5：2的空氣和氧氣不能發生反應，還是混合物，故B錯誤；
C、根據化學方程式CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O可知，甲烷和氧氣分子數比為1：2，分子數比為1：2的甲烷和氧氣恰好完全反應生成二氧化碳和水，點燃充分反應后一定得到混合物，故C錯誤；
D、根據化學方程式2H2 + O2 2H2O可知，氫氣和氧氣恰好完全反應原子個數比為4：2，原子數比為4：1的氫氣和氧氣，經點燃充分反應后，氧氣有剩余，得到氧氣和水的混合物；故D錯誤。故選A。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】通過下列實驗，能達到實驗目的是（ ）
A. 根據甲試管中溶液顏色深淺，比較鹽酸和碳酸的酸性強弱
B. 根據乙中氣球的大小變化，比較NaOH和NH4NO3固體溶解的熱效應
C. 丙燒杯中裝有80g水，加入20g氫氧化鈣，能配制出20%的Ca（OH）2溶液
D. 通過觀察丁中的實驗現象，說明燃燒的條件之一是必須與氧氣接觸
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、生產關系密切．請回答下列問題：
①如圖為某抗酸藥的實物圖．該圖標示的物質中，含有的金屬元素是______(寫出一種即可)．
②沾染了油污的衣物用洗潔精就可以洗干凈，這是利用了洗潔精的______作用．
③生產加碘鹽通常是在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀中碘元素的化合價為______價．
④某種抗酸藥的主要成分是三硅酸鎂(Mg2Si3O8)，能與鹽酸發生復分解反應，則反應后產物中含鎂的化合物是______(寫化學式)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于測定空氣中氧氣的含量實驗（圖中藥品為紅磷和水）的分析中，不正確的（ ）
A. 氮氣不與紅磷反應且難溶于水，是設計該實驗的依據之一
B. 不能用木炭代替紅磷
C. 圖Ⅰ中進入廣口瓶的水約占燒杯中水的五分之一
D. 圖Ⅱ所示裝置也可以測定空氣中氧氣含量
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料，生產硫酸的簡要流程如圖，有關說法正確的是
A. 該流程圖中生成物都是氧化物，生成過程必須防止泄漏產生污染
B. 爐渣（Fe2O3）在工業上可用來煉鐵
C. 流程中SO2轉化為SO3的化學方程式為SO2 + O2 == SO3
D. 將黃鐵礦粉碎，目的是增大接觸面積，加快反應速度
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】等質量甲、乙、丙三種金屬分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（ ）
A. 生成氫氣的質量：甲﹥乙﹥丙
B. 相對原子質量：乙﹥丙﹥甲
C. 金屬活動性：乙﹥甲﹥丙
D. 消耗硫酸的質量：甲﹥乙﹥丙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列是配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的實驗圖示。請回答下列問題：
(1)在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應使用______添加水。
(2)指出圖A中的錯誤操作______。
(3)將圖A中錯誤操作改正后，用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，接下來的操作應是______。
(4)在其他操作無錯誤的前提下，量取所需要的水時，按圖B進行操作，一定能導致所配制溶液的溶質質量分數______(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。
(5)圖D中玻璃棒的作用是______
(6)實驗室用50g98%的濃硫酸配制成20%的稀硫酸，需要水的質量______g．配制該溶液的操作方法是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國古代科技高度發達，對中國古代著作涉及化學的敘述，下列解讀不正確的是（ ）
A. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應
B. 
本草綱目
中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是
C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化
D. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】CO2可用于制備碳酸飲料，人飲后有清涼感。某同學設計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料中的CO2的含量。
實驗步驟：
①將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍至剛好結冰；
②將飲料從冰箱內取出，迅速加入質量分數為50%NaOH溶液5mL；倒轉飲料瓶，輕輕震蕩，完全反應，然后放置恢復至室溫，待測定；
③稱得裝置D的質量為xg，按上圖連接實驗裝置。將步驟②中待測液全部加入儀器②中，關閉開關a，打開儀器①的活塞，向儀器②中注入稀鹽酸，至不再產生氣泡，關閉儀器①的活塞；
④打開開關a，向裝置中鼓入空氣，一段時間后，稱量D裝置質量為yg.
注：實驗中各種溶液的密度都視為1g/mL.堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
(1)步驟②中發生反應的化學方程式為_____.
(2)步驟①冷凍碳酸飲料的目的是_____；裝置E的作用是_____.
(3)根據題中提供的數據計算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為_____g/L.
(4)步驟④鼓入空氣的目的是_____.
(5)若沒有C裝置，則測得CO2含量會_____.(填“偏大”或“偏小”“無法確定”)
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