Question

已知：AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl     Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
則：某研究性學(xué)習(xí)小組稱取NaCl和AlCl₃的混合物30g，將其配成溶液，再向其中逐滴加入40%的氫氧化鈉溶液．（NaAlO₂可溶于水）
（1）可以看到何種現(xiàn)象：

 

．
（2）若在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得最多生成沉淀15.6g，計(jì)算原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解沉淀所消耗NaOH溶液的質(zhì)量．
（3）在坐標(biāo)系中畫(huà)出沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)來(lái)分析可知當(dāng)有氫氧化鋁生成時(shí)，溶液有沉淀生成，再加氫氧化鈉時(shí)，生成可溶于水的NaAlO₂，沉淀消失；
（2）根據(jù)最多生成的沉淀的質(zhì)量15.6g代入AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl 來(lái)計(jì)算氯化鋁的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；利用Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O來(lái)計(jì)算溶解沉淀所消耗NaOH溶液的質(zhì)量；
（3）根據(jù)計(jì)算可以判斷生成沉淀和溶解沉淀消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量比，找出關(guān)鍵點(diǎn)，畫(huà)出關(guān)系圖．

解答：解：（1）根據(jù)氯化鋁中加氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，再加氫氧化鈉生成NaAlO₂，沉淀逐漸溶解至消失，故答案為：先有沉淀后溶解；
（2）設(shè)氯化鋁的質(zhì)量為xg，則
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl 
133.5          78
x               15.6g

133.5

x

=

78

15.6g

，解得x=26.7g
則氯化鈉的質(zhì)量為30g-26.7g=3.3g，
氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.3g

30g

×100%=11%；
設(shè)溶解沉淀消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為yg，則由
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl 
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
得到沉淀溶解時(shí)需要的氫氧化鈉的關(guān)系為：
Al（OH）₃～4NaOH
  78       4×40
  15.6g    y×40%

78

15.6g

=

4×40

y×40%

，解得y=80g，
答：原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%，溶解沉淀所消耗NaOH溶液的質(zhì)量為80g；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知，AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl 完全反應(yīng)時(shí)沉淀最多，再發(fā)生
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量比為3：1，最后沉淀完全溶解．
故答案為：
．

點(diǎn)評(píng)：本題較復(fù)雜，學(xué)生在分析化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象時(shí)應(yīng)注意和反應(yīng)相對(duì)應(yīng)，并能利用反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算和圖象的分析，有利于學(xué)生思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練．