Question

【題目】化學小組同學在幫實驗員整理藥品時，發現一瓶標簽殘缺的無色溶液（如圖1所示），為確定其中溶質的成分，進行了如下探究活動。

（做出猜想）

根據標簽內容，推測溶質可能為NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、 NaHCO3中的一種。

（查閱資料）上述六種物質的相關信息如表：

物質	NaOH	NaCl	Na2SO4	NaNO3	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	109	36	19.5	87	21.5	9.6
水溶液的酸堿性	堿性	中性	中性	中性	堿性	堿性

（分析討論）小組同學一致認為，溶液中的溶質不可能是 NaHCO3，其理由是___________。

（實驗探究）小組同學對其余五種猜想繼續進行探究。

實驗操作	測定結果或現象	得出結論
取少量待測液于試管中，測溶液的pH	PH>7	溶質不可能是______
取少量待測液于試管中，加入2mL稀鹽酸	觀察到_______	溶質是碳酸鈉

（反思交流）

小紅結合藥品的存放環境進行分析，認為溶液中的碳酸鈉還有可能是氬氧化鈉變質產生的，其變質的化學方程式為__________。因，溶液中的溶質可能有兩種情況：第一種情況是只含Na2CO3：第二種情況是含有________。

（進一步探究）

為最后確定溶液中溶質的成分，小組同學按如圖2所示過程進行實驗（已知CaCl2溶液呈中性），步驟③中觀察到溶液為________色，因此確認第二種情況成立。

（總結提高）

傾倒液體藥品時，為防止標簽損壞，應注意 _______，且藥品取用完畢后應及時蓋好瓶塞。

Answer 1

【答案】室溫時，碳酸氫鈉的飽和溶液質量分數小于15% 氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉 產生氣泡 氫氧化鈉和碳酸鈉 紅 標簽向著掌心

【解析】

[分析討論] ，室溫時飽和碳酸氫鈉溶液質量分數為：×100%＝8.8%，其溶液中溶質的質量分數小于15%，因此溶液中的溶質不可能是NaHCO3；

[實驗探究]

取少量待測液于試管中，測溶液的pH大于7，溶液呈堿性，氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉都顯中性，溶質不可能是氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉；取少量待測液于試管中，加入2mL稀鹽酸產生氣泡，證明溶質是碳酸鈉，因碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，產生氣泡；

[反思交流]

溶液中的碳酸鈉還有可能是氫氧化鈉變質產生的，這是因為氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，其變質的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

因此，溶液中的溶質可能有兩種情況：第一種情況是只含Na2CO3；第二種情況是含有氫氧化鈉和碳酸鈉．

[進一步探究]

碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，足量的氯化鈣能將也呈堿性的碳酸鈉完全反應，步驟③中觀察到溶液為紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，因此確認第二種情況成立；

[總結提高]

傾倒液體藥品時，為防止標簽損壞，應注意標簽向著手心，且藥品取用完畢后應及時蓋好瓶塞，防止試劑因接觸空氣而變質。