Question

過氧化鈣（化學式為CaO₂）能殺菌消毒，且能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，其化學方程式為2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．某同學把1.8 g不純的過氧化鈣樣品（雜質(zhì)不與水反應(yīng)）加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應(yīng)后，生成了0.224L氧氣（氧氣的密度為1.43 g/L）．請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.01 g）．
（2）樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物理公式質(zhì)量=密度×體積計算即可；
（2）根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出樣品中過氧化鈣的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量=密度×體積可得：1.43g/L×0.224L=0.32g，
答：生成氧氣的質(zhì)量為0.32g．
（2）解：設(shè)樣品中過氧化鈣的質(zhì)量為x，
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                  32
x                   0.32g
∴

144

32

=

x

0.32g

解之得：x=1.44g，
過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

1.44g

1.8g

×100%=80%．
答：樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．