【題目】海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現了化學科學在改造物質中的智慧．
如圖是某廠生產純堿的工藝流程圖：
請完成下列問題：
（1）流程Ⅰ中為了除去雜質，加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說法正確的是______________________（填字母序號）；
A.加入三種溶液的順序不能調整
B.加入三種溶液將粗鹽水中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+轉化為沉淀
C.按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀
（2）在流程Ⅰ中，加入BaCl2溶液時發生反應的化學方程式是______________________；
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨氣不是為了生產氯化氨，氨氣在制堿過程中的作用是__；
（4）寫出流程Ⅲ中發生反應的化學方程式____________________________。
【答案】（1）碳酸鈉和氯化銨。（2）BC
（3）可增加二氧化碳吸收量
（4）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】試題分析：（1）流程Ⅱ可生成碳酸氫鈉和氯化銨，氯化銨可作氮肥。碳酸氫鈉在流程III中會生成碳酸鈉。所以該廠最終的產品有碳酸鈉和氯化銨。
（2）加入氯化鋇可與硫酸根離子結合形成硫酸鋇沉淀；加入氫氧化鈉是為了除去鎂離子；加入碳酸鈉是為了除去鈣離子。所以B項正確。為了完全除去硫酸根離子，所以需要加入過量的氯化鋇。而鋇離子有毒，需要讓過量的鋇離子形成沉淀，而加入的碳酸鈉即可與鋇離子結合形成碳酸鋇沉淀。所以按圖示加入的順序共產生四種沉淀。C項正確。根據上述分析可知加入碳酸鈉一定要在加入氯化鋇之后，其它順序可以調整。所以A項不正確。所以應選BC項。
（3）將氯化鈉轉化為碳酸鈉需要形成碳酸根，所以應吸收大量的二氧化碳。而氨氣的水溶液呈堿性，可增加二氧化碳吸收量。
（4）流程III中，碳酸氫鈉在加熱的情況下生成碳酸鈉、水和二氧化碳。反應的化學方程式為：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
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【題目】下列關于金屬的說法正確的是（ ）
A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵
B.“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應
C.通過高爐煉得的鐵為純鐵
D.武德合金的熔點高，可用于制造保險絲
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】輕質碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑。目前輕質碳酸鈣的生產主要是碳化法，工藝流程見下圖：
請分析輕質碳酸鈣的生產流程，回答下列問題：
（1）物質B的化學式為 ；
（2）在A→B之間，過濾操作的目的是 ；
（3）在B+C→CaCO3的過程中，應控制物質C的流量，原因是 （用化學方程式表示）；
（4）生產輕質碳酸鈣的方法很多請再設計一種制備方法 （用化學方程式表示）。
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【題目】有六種物質：①汽車排放的尾氣；②煤燃燒產生的煙塵；③化工廠排放出的廢氣；④江河湖 泊蒸發出的水蒸氣；⑤植物光合作用放出的氣體；⑥人呼出的二氧化碳。其中能嚴重污染空氣，對人類造成很大危害的物質是 ( )
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①②③ D. ④⑤⑥
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【題目】實驗室中取用藥品時，如果沒有用量，液體取_______，固體只需____________。用量筒量取液體時量筒必須放_____，而且使視線與量筒內液體________________保持水平，再讀出所取液體的體積。
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【題目】（6分）高氯酸（HClO4）和亞氯酸鈉（NaClO2）在工業上有廣泛的用途，其制備工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）HClO4中Cl元素的化合價是 。
（2）反應器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中屬于氧化物的是 。
（3）反應器II中發生反應的化學方程式為2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，則X的化學式是 。
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