Question

【題目】某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定，取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并把這過程繪制了如圖圖象。

（1）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是___克；

（2）圖象中的a點(diǎn)的數(shù)值是___；

（3）廢液中含有的溶質(zhì)是___（寫化學(xué)式）

（4）通過計(jì)算說明碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）_____

Answer 1

【答案】2.65 1.1 CaCl2和HCl 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.9%

【解析】

（1）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是：10g×26.5%＝2.65克；

（2）設(shè)2.65g的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。

x＝1.1g

y＝2.925g

（3）由圖象可知，逐滴加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明廢液中含有鹽酸，滴加至10g開始出現(xiàn)白色沉淀，說明廢液中含有氯化鈣，故廢液中含有的溶質(zhì)是：CaCl2、HCl；

（4）設(shè)與CaC12反應(yīng)Na2CO3的質(zhì)量為z，同時生成的NaCl的質(zhì)量為m

z＝5.3g

m＝5.85g

與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：5.3g÷26.5%＝20g

溶液的質(zhì)量＝50g+10g+20g﹣1.1g﹣5g＝73.9g

溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量＝5.85g+2.925g﹣＝8.775g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝11.9%

答：（4）碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.9%。